مراجعه الدرس الاول(الصف الثالث)

[size=21][size=18]
[u][size=21]س: ما هو الأساس الذى وضعه مندليف فى ترتيبه للعناصر؟
ج: ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية فوجد أن خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً.
---------------------------------------------------
س: ما هو أساس ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية وأيضاً حسب كيفية ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
---------------------------------------------------
س: لماذا اتجه العلماء لوضع ترتيب للعناصر؟
ج: حتى يسهل دراستها، فمن مكان العنصر فى الجدول الدورى الحديث يمكن استنتاج بعض خواصه (فلز أو لافلز) ونشاطه الكيميائى والتوزيع الإلكترونى.
---------------------------------------------------
س: مم يتكون الجدول الدورى الحديث؟
يتكون من (18) مجموعة رأسية و(7) دورات أفقية.
---------------------------------------------------
س: ما هى الغازات النبيلة؟ وأين توجد فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: هى غازات لا تتفاعل مع غيرها من العناصر فى الظروف العادية لامتلاء مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات. – توجد فى المجموعة الصفرية فى أقصى يمين الجدول.
---------------------------------------------------
س: ما هى العناصر الانتقالية؟ وأين توجد فى الجدول الدورى الحديث؟
ج: هى فلزات أقل نشاطاً من فلزات الأقلاء – توجد فى وسط الجدول بدءاً مكن الدورة الرابعة – تتكون من 10 مجموعات وهى تسمى عناصر الفئة (B)
---------------------------------------------------
س: ما الذى يدل عليه كل من رقم المجموعة ورقم الدورة لعنصر ما من عناصر المجموعات (A) فى الجدول الدورى الحديث؟
ج:
رقم المجموعة: يدل على عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى.
رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة حول نواة ذرة العنصر.
---------------------------------------------------
س: ثلاثة عناصر Z, Y, X أعدادها الذرية 8 ، 12 , 17 على الترتيب – حدد موضع كل منها فى الجدول الدورى الحديث؟
ج:
العنصر ₈X : توزيعه (2,6) يوجد فى الدورة الثانية – المجموعة السادسة.
العنصر ₁₂Y : توزيعه (2,8,2) يوجد فى الدورة الثالثة – المجموعة الثانية.
العنصر ₁₇Z : توزيعه (2,8,7) يوجد فى الدورة الثالثة – المجموعة السابعة.
لأن عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة،
وعدد إلكترونات المستوى الخارجى = رقم المجموعة
---------------------------------------------------
س: عنصر عدده الذرى 10 حدد موقعه فى الجدول الدورى الحديث؟ وما هى أهم خواصه؟
ج: التوزيع الإلكترونى (2, مراجعه الدرس الاول(الصف الثالث) Icon_cool

ذرة العنصر بها مستويين للطاقة (K, L)
العنصر يوجد فى الدورة الثانية
عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى = 8
يوجد فى المجموعة الصفرية.
العنصر خامل لا يتفاعل مع غيره من العناصر فى الظروف العادية.
---------------------------------------------------
س: علل:
لا توجد عناصر المجموعة الأولى (1A) فى الجدول الدورى الحديث على صورتها العنصرية فى الطبيعة – بينما بعض العناصر الانتقالية مثل الذهب والفضة توجد منفردة.
ج: لأن فلزات المجموعة الأولى (1A) نشطة كيميائياً ولذلك تتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات.
بينما العناصر الانتقالية مثل الذهب فيوجد منفرداً لضعف نشاطه الكيميائى.
---------------------------------------------------
س: اكتب الاسم الكيميائى والصيغة الكيميائية الجزيئية لكل من:
(ملح الطعام – الرمل – الحجر الجيرى – ملح إبسوم – مسحوق إزالة الألوان)

المادة	الاسم الكيميائى	الصيغة الجزيئية
ملح الطعام	كلوريد الصوديوم	NaCl
الحجر الجيرى	كربونات الكالسيوم	CaCO₃
الرمل	ثانى أكسيد السليكون	SiO₂
ملح إبسوم	كبريتات ماغنسيوم	MgSO₄.7H₂O
مسحوق إزالة الألوان	هيبو كلوريت الكالسيوم	Ca(OCl)₂

===================================================
س: قارن بين المجموعة والدورة فى الجدول الدورى؟

المجموعة الرأسية	الدورة الأفقية
عناصرها متشابهة فى الخواص	عناصرها غير متشابهة فى الخواص
خواص العنصر تتدرج من أعلى إلى أسفل	خواص العناصر تتدرج من اليسار إلى اليمين
رقم المجموعة: يدل على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فى ذرة العنصر	رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذرة العنصر

[/size][/size][/size][/u]

عدد المساهمات : 2 تاريخ التسجيل : 29/10/2009

شكرا لحضرتك يااستاذ

تسلم ياباشا
بس ايه الالوان الحلوة دى