الرابطة التساهمية 3ع

الرابطة التساهمية
هى رابطة كيميائية تتكون من ذرات (غالبا لا فلزات) وذلك بمشاركتهم بعضهم البعض أزواج من الإلكترونات حيث تشارك كل ذرة بإلكترون وذلك للوصول إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل
تكون الرابطة التساهمية بين ذرتين متماثلتين كما فى العناصر (O2 , N2 , H2 ) أو بين ذرتين -أو أكثر- مختلفتين لعنصرين لافلزين (H2O , H Cl , NH3)
لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات ولكن يوجد فقط مشاركة بالإلكترونات
الرابطة التساهمية لها وجود مادى حيث أنها عبارة عن زوج من الإلكترونات يربطان الذرتين معا
ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية؟

فى الرابطة التساهمية لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات (لا تتكون أيونات) ولكن يوجد فقط مشاركة بالإلكترونات
الرابطة التساهمية لها وجود مادى حيث أنها عبارة عن زوج من الإلكترونات يربطان الذرتين معا أما الأيونية فليس لها وجود مادى بل هى مجرد تجاذب إلكتروستاتيكى
تتكون الرابطة التساهمية بين ذرات اللافلزات أما الأيونية فتتكون بين ذرات الفلزات واللافلزات

لتعرف خواص المركبات التساهمية قم بإجراء النشاط التالى:

خذ قطعة من الشمع كمثال للمركبات التساهمية
ضع قطعة الشمع فى أنبوبة اختبار وأضف كمية من الماء ثم رجها جيدا
ماذا تلاحظ ؟
لا يذوب الشمع فى الماء

ضع قطعة الشمع فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها البنزين
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يذوب الشمع فى البنزين

ضع قطعة من الشمع فى أنبوبة اختبار
سخن الأنبوبة على لهب بنزين
ماذا تلاحظ ؟
تنصهر قطعة الشمع سريعا

كون دائرة كهربية كما بالرسم
أغمر نهايتى السلك فى مصهور الشمع بأنبوبة الاختبار
ماذا تلاحظ ؟
لا يضاء المصباح الكهربى

من هذا النشاط يتضح ما يلى:

المركبات التساهمية قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية
لا تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات القطبية مثل الماء
تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات غير القطبية (العضوية) مثل البنزين
درجتا انصهار وغليان المركبات التساهمية منخفضة
محاليل المركبات التساهمية ومصاهيرها لا توصل التيار الكهربى
من أمثلة المركبات التساهمية: الشمع والميثان والنشادر والزيوت العضوية والدهون

________________________________________

أنواع الروابط التساهمية ملحوظة ( هناك بعد الرسومات لم أتمكن من رسمها )

الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون من زوج من الإلكترونات تشترك فيه كل ذرة بإلكترون وتمثل بخط أفقى يربط بين الذرتين مثل:
جزىء الكلور Cl2
حيث تكون ذرتين من عنصر واحد رابطة تساهمية أحادية واحدة وينتج بذلك جزىء من هذا العنصر
يلاحظ أن كل ذرة فى جزىء الكلور يكون لها ثمانية إلكترونات أى أن تركيبها الإلكترونى أصبح يشبه الأرجون 18 Ar

Cl Cl

جزىء كلوريد الهيدروجين HCl
حيث تكون ذرتين من عنصرين مختلفين هما الهيدروجين والكلور رابطة تساهمية أحادية لينتج جزىء من مركب جديد هو كلوريد الهيدروجين
يلاحظ أن ذرة الهيدروجين فى جزىء كلوريد الهيدروجين تكون محاطة باثنين إلكترون مثل الهليوم وذرة الكلور محاطة بثمانية إلكترونات مثل الأرجون

H Cl

جزىء الماء H2O
حيث تكون ذرة عنصر (الأكسجين) رابطتين تساهميتين أحاديتين مع ذرتين من عنصر آخر (الهيدروجين) لينتج جزىء من مركب جديد هو الماء
يلاحظ أن الأكسجين ثنائى التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ لذا تشترك ذرة الأكسجين بإلكترون مع كل ذرة هيدروجين

H O H

الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون بمشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء بحيث تشترك كل ذرة بإلكترونين.
تمثل الرابطة التساهمية الثنائية بخطين يربطان الذرتين معا مثل جزىء الأكسجين O2

O O

الرابطة التساهمية الثلاثية:
تتكون بمشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء بحيث تشترك كل ذرة بثلاث إلكترونات.
تمثل الرابطة التساهمية الثلاثية بثلاثة خطوط تربط الذرتين معا مثل جزىء النيتروجين N2

N N

هايل