الرابطه الايونيه 3ع

الروابط الأيونية والتساهمية
مفهوم الأيون
الرموز الكيميائية للعناصر الشائعة
الصيغ الكيميائية للمجموعات الذرية
استخدام المعادلة الكيميائية








الرابطة الأيونية
هى الرابطة الكيميائية التى تحدث بين ذرات الفلزات وذرات اللافلزات نتيجة التجاذب الكهربى بين الأيونات الموجبة والسالبة
عندما تفقد أو تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر تعرف بـ" الأيون "
وعندما تفقد الذرة الفلزية إلكترون أو أكثر لتصل للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل السابق لها فى الجدول الدورى
تعرف بـالأيون الموجب " الكاتيون "
أما الذرة اللافلزية عندما تكتسب إلكترون أو أكثر لتصل للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل التالى لها فى الجدول الدورى تعرف بـالأيون السالب " الأنيون "
عندما تتحد ذرتين متماثلتين فأنهما يكونان جزئ عنصر مثل O2 و Cl2 ، أما عند اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة فإنهم يكونون جزئ مركب مثل NaCl و H2O


كيف تتكون الرابطة الأيونية؟

عندما تفقد ذرة الفلز إلكترون أو أكثر وتصبح أيون موجب تكتسب ذرة اللافلز هذه الإلكترونات وتصبح أيونًا سالبًا ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب فتتكون الرابطة الأيونية

لتعرف خواص المركبات الأيونية قم بإجراء تجربة يساعدك فيها المعلم






افحص عينة من ملح الطعام تحت الميكروسكوب
ماذا تلاحظ ؟
ترى بلورات صلبة

ضع قليل من الملح فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها الماء
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يذوب الملح فى الماء

ضع قليل من الملح فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها البنزين
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
لا يذوب الملح فى البنزين

ضع كمية من الملح فى أنبوبة جافة
أمسكها بماسك ثم سخن ببطء ثم بشدة
ماذا تلاحظ ؟
درجتا انصهار وغليان الملح مرتفعة

كون دائرة كهربية كما بالرسم
أغمر نهايتى السلك فى محلول الملح
ماذا تلاحظ ؟
يضاء المصباح الكهربى


من هذا النشاط يتضح ما يلي:
معظم المركبات الأيونية تكون فى شكل بلورات صلبة فى درجة الحرارة العادية

تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات القطبية مثل الماء

لا تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات العضوية مثل البنزين
درجتا انصهار وغليان المركبات الأيونية مرتفعة
محاليل المركبات الأيونية و مصاهيرها جيدة التوصيل للكهرباء
من أمثلة المركبات الأيونية: كلوريد الصوديوم و أكسيد الماغنسيوم و كلوريد الكالسيوم


تابع
أمثلة الارتباط الأيونى
إتحاد ذرة صوديوم (G1A) بذرة كلور (G7A) لتكوين جزئ كلوريد الصوديوم:

المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K L M K L M
1A الصوديوم 11 2 8 1 +Na 2 8 النيون Ne

7A الكلور 17 2 8 7 -Cl 2 8 8 الأرجون Ar








يفقد الصوديوم إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون لتصبح أيون سالب
ويمكن تمثيلها بالمعادلة:
Na + + Cl - Na +Cl -




إتحاد ذرة ماغنسيوم (G2A) بذرة أكسجين (G6A) لتكوين جزئ أكسيد الماغنسيوم:

المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K L M K L M
2A ماغنسيوم 12 2 8 2 Mg 2+ 2 8 النيون Ne

6A أكسجين 8 2 6 O 2- 2 8 النيون Ne








يفقد الماغنسيوم 2 إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الأكسجين 2 إلكترون لتصبح أيون سالب
ويمكن تمثيلها بالمعادلة:
Mg + O Mg2+ O 2-




إتحاد ذرة كالسيوم بذرتين كلور لتكوين كلوريد الكالسيوم:

المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K L M K L M
2A كالسيوم 20 2 8 8 2 Ca 2+ 2 8 8 الأرجون Ar

7A الكلور 17 2 8 7 Cl - 2 8 8 الأرجون Ar