الدرس الاول للصف الثاني (شرح+مراجعه)

تمهيد هام جداً:

ما المقصود بالمادة؟
المادة: هي كل ماله حجم وكتله.
تتركب المادة من جزيئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
الـــــذرة: هي وحدة بناء المادة . وهى أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشارك فى التفاعل الكيميائي.

يمكن فهم الذرة وعلومها عن طريق التدبر والتفكر في آيات القرآن الكريم، ومفتاح هذا الأمر هو آية (61) من سورة يونس "وَمَا تَكُونُ فِي شَأْنٍ وَمَا تَتْلُو مِنْهُ مِن قُرْآنٍ وَلاَ تَعْمَلُونَ مِنْ عَمَلٍ إِلاَّ كُنَّا عَلَيْكُمْ شُهُودًا إِذْ تُفِيضُونَ فِيهِ وَمَا يَعْزُبُ عَن رَّبِّكَ مِن مِّثْقَالِ ذَرَّةٍ فِي الأَرْضِ وَلاَ فِي السَّمَاء وَلاَ أَصْغَرَ مِن ذَلِكَ وَلا أَكْبَرَ إِلاَّ فِي كِتَابٍ مُّبِينٍ".

تركيب الذرة

تتركب الذرة من

1. نواة: توجد فى مركز الذرة 2- الكترونات سالبة الشحنة: تدور حول النواة
تحتوى على
ý بروتونــاتمـوجبة الشحنة
ý نيوترونات متعادلة الشحنة

أقسام الذرة ومكوناتها
أسئلة مهمة

س1 ما المقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الإلكترون

جـ1 البــروتون : هو جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة .
النيوترون : هو جسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة .
الإلكتـرون : هو جسيم سالب الشحنة يدور حـــول النواة .
علل لما يأتي :

1- نواة الذرة موجبة الشحنة.
ü لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة
2- الذرة متعادلة كهربياً
ü لأن عدد البروتونات الموجة يساوى عدد الإلكترونات السالبة
3- كتلة الذرة تتركز فى نواتها
ü لأن كتلة الإلكترون مهملة إذا قورنت بكتلة البروتون أو النيوترون
أكتب المفهوم العلمي :

1- جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن إهمال شحنتها (الإلكترونات)
2- جسيمات يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها (النيوترونات)

ما المقصود بكــــــل من:
العدد الذرى - العدد الكتلي
العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة
أو هو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة

ملحوظة يكتب العدد الذرى أسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلي: هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة

ملحوظة يكتب العدد الكتلي أعلى يسار رمز العنصر

ملحوظةعدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى

التوزيع الإلكتروني

يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه
يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من العلاقة (2ن²)
· فيتشبع مستوى الطاقة الأول K بـ 2 إلكترون
· ويتشبع مستوى الطاقة الثاني L بـ 8 إلكترون
· ويتشبع مستوى الطاقة الثالث M بـ 18 إلكترون
· ويتشبع مستوى الطاقة الرابع N بـ 32 إلكترون

وبناء عليه أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من :
الهيدروجين 1H الهيليوم 2He الليثيوم 3Li الأكسجين 8O
الماغنسيوم 12Mg الكبريت 16S البوتاسيوم 19K

الدرس الأول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
[size=12]1) حتى يسهل دراستها ديمترى مندليف
2) لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف[1]
الجدول الدوري لمندليف
1) وضعه العالم الروسى ديمترى مندليف سنة 1871م
2) كتب أسماء العناصر على بطاقات منفردة وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3) ثم رتب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4) ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5) وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6) أوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)أن عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بعض العناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمى بــ ( النظائر )
النظائر : هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذري
مميزات الجدول الدوري لمندليف

1- تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية وخواصها
معلومه أضافية تنبأ مندليف بخواص عنصر مجهول سماه (ايكا سليكون)أى شبيه السليكون وتم اكتشاف هذا العنصر سنة 1886 وأطلق عليه اسم الجرمانيوم وكانت له نفس الخواص التى توقعها مندليف

1. صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر
2- ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف
1. أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .

يا ترى إيه السبب في وضع أكثر من عنصر في خانه واحده؟ فكر وجاوب
تفتكر النظائر لها دور؟

2. وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت .

عزيزي التلميذ

الجدول الدوري لموزلى

1- اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد [2]عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات .
2- فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
3- لذلك أعاد موزلى ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الذي الخاملة في المجموعة الصفرية .
4- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث وجد فروقاً بين خواصها .
5- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الأكتنيدات .

الجدول الدوري الحديث

ý اكتشاف العالم الدنماركى ( بور )[3]لمستوياتالطاقة وعددها سبعة في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن .
ý تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة .

لذلك تم إعادة تصنيف العناصر تبعاً لـ:
1- التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى .
2- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات .
معلومة إضافية
* كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه
فمثلا مستوى الطاقة الرئيسي ( Nالرابع ) يتكون من أربع مستويات فرعية هي ( S و P و D و f ) ومستوى الطاقة ( k الأول ) يتكون من مستوى فرعى واحد هو( S )
أكمل مستوى الطاقة L يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........
مستوى الطاقة M يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........

وصف الجدول الدوري الحديث ( الطويل )

· يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه
· تنقسم مجموعات الجدول الدوري إلى :
1. مجموعات يسار الجدول وهي

2. مجموعات يمين الجدول وهي

3. تقع المجموعة الصفرية تقع يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية (0) الغازات الخاملة
مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف Bومرتبه كما يلي:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
ü المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( أعمدة )
ü عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعة 92 والباقي يحضر فى الصناعة وهى عناصر مشعه تتحلل أنويتها فى أقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر (عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدوري

أولا : نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر ثانيا: عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم المجموعة

أمثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :
الماغنسيوم ₁₂Mgتوزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور ₁₇Clتوزيعه الإلكتروني 2,8,7
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7Aِِ
الكربون ₆Cتوزيعه الإلكتروني2,4
لذلك يقع فى الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم ₂₀Caتوزيعه الإلكتروني 2,8,8,2
لذلك يقع في الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدول الدوري الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2. تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:

عناصر المجموعة A1 تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل .

3. عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) .

مثال:

حدد موقع ي الجدول الدوري.

1) عدد مستويات الطاقة فيالذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2) عدد إلكترونات المستوى الخارجيللذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الأرجون ₁₈Arالبورون ₅B البوتاسيوم ₁₉K
السليكون ₁₄Si الفلور ₉F
أسئلة على الدرس الأول
س1:أكمل العبارات الآتية
1- البروتونات جسيمات شحنتها .................. والنيوترونات جسيمات شحنتها.................
2- اكتشف العالم ................. أن النواة تحتوى على بروتونات
3- اكتشف مستويات الطاقة العالم ........................
4- يعتبر جدول .................... هو أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر
5- رتب مندليف العناصر ............... حسب .................
6- صحح مندليف ................. المقدرة خطأ لبعض العناصر
7- أخل مندليف بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في أماكن تناسب ..........
8- وجد موزلى أن خواص العناصر ترتبط .............. وليس ..................
9- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة حتى الآن هو...............
10- خصص موزلى مكان أسفل جدوله لمجموعتي عناصر ..........و..............
11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدوري الحديث علي أساس ........... و ............
12- يتكون الجدول الدوري من ......... دورة أفقية و............ مجموعه رأسية
13- توجد المجموعة ..............أقصى يمين الجدول الدوري
14- توجد المجموعة ...............أقصى يسار الجدول الدوري
15- العدد الذرى للعنصر عدد صحيح يزداد فى الدورة الواحدة من عنصر للعنصر الذي يليه بمقدار................
16- تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز ....... وتسمى العناصر ....... وتبدأ اعتباراً من الدورة ............
17- يدل رقم الدورة على ................ ويدل رقم المجموعة على ...................
18- عنصر عدده الذرى 13 يقع فى الدورة ........... والمجموعة ........... وهو من عناصر الفئة .........
19- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة السادسة فإن عدده الذرى يساوى.............
س2 : أختر الإجابة الصحيحة
1- يعتبر .............أول جدول حقيقي لتصنيف العناصر
( الجدول الدوري الحديث - جدول مندليف - جدول موزلى )
2- جسيمات فى الذرة يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها
(البروتونات - النيوترونات - الإلكترونات)
3- رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب .....
( أعدادها الذرية - أوزانها الذرية - نشاطها الكيميائي )
4- رتب موزلى العناصر حسب
( أعدادها الذرية - أوزانها الذرية - نشاطها الكيميائي)
5- خصص موزلى مكان أسفل الجدول لعناصر الفئة
( s , p , d , f )
6- أكتشف العالم ................ مستويات الطاقة ( بور - رذرفورد – موزلى )
7- عنصر عدده الذرى ( 20 ) يقع فى ............................
( الدورة الثالثة - المجموعة الرابعة - الدورة الثانية- المجموعة الثانية)
8- توجد الغازات النبيلة فى المجموعة.........................
( الأولى - المجموعة الثامنة - المجموعة الصفرية )
9- توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الأكتنيدات ............. الجدول الدوري
( يمين – يسار- وسط - أسفل )
10 - الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى ................

( الدورة الخامسة والمجموعة الثالثة - الدورة الثالثة و المجموعة الخامسة - الدورة الثالثة والمجموعة الثالثة )
11 - يبدأ ظهور العناصر الانتقالية اعتباراً من الدورة
(الأولى – الثانية- الثالثة - الرابعة)
س3 : ضع علامة صح أو علامة خطأ
1 - العدد الذرى هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات التي توجد داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر ( )
3- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد ( )
5- من عيوب جدول مندليف أنه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواة تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س4 : علل لما يأتى :
1- الذرة متعادلة كهربياً ؟
2- تتركز كتلة الذرة فى نواتها ؟
3- النواة موجة الشحنة ؟
4- محاولة العلماء تصنيف العناصر؟
5- وجود مميزات وعيوب لجدول مندليف؟
6- أعاد موزلى ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية ؟
7- قسم موزلى عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما (A , B )
8- إعادة ترتيب العناصر فى الجدول الدوري الحديث ؟
9- معرفة العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدوري ؟
10 - تسمى عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة ؟

س5 :اكتب المفهوم العلمي :
1- جسيمات فى الذرة تهمل كتلتها ولا تهمل شحنتها
2- جسيمات فى الذرة تهمل شحنتها ولا تهمل كتلتها
3- جسيمات فى الذرة لا يمكن إهمال كتلتها أو شحنتها
4- ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية
5- أول جدول حقيقي لتصنيف العناصر
6- ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
7- ترتيب العناصر حسب التدرج فى أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات
8- المستويات الحقيقية للطاقة فى الذرة
9- مجموع أعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقة حول النواة
س6: ما العدد الذرى لكل من العناصر الآتية وما الفئه التى ينتمى اليها ونوعه ؟
1- عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الأولى أ
2- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة الثالثة أ
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة الثانية أ
4- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة السادسة أ
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجموعة الأولى
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الرابعة أ
7- عنصر فلزى يقع فى الدورة الثالثة وتكافؤه ثلاثي
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي
9- عنصر لا فلزى أحادى التكافؤ يقع بالدورة الثالثة
10- عنصر فلزى ثنائي التكافؤ يقع فى الدورة الثالثة
س7 : ما المقصود بكل من:
الذرة الجزيء البروتونات النيوترونات الإلكترونات العدد الذرى
الجدول الدوري لمندليف الجدول الدوري لموزلى الجدول الدوري الحديث
عناصر الفئة S عناصر الفئة d عناصر الفئة f

س8 : صل من العمود (أ) ما يناسبه فى العمود (ب) :

ب	أ
· صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية · اكتشف مستــــــويات الطاقة الفرعية · اكتشف مستويـــــات الطاقة الرئيسية · صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية · اكتشف البروتونات · وضع الجدول الدوري الطويـــــــــل	· مـــوزلى · منـــدليف · رذرفورد · بــــــــور

[1]كيميائي روسي (8 فبراير 1834 – 2 فبراير 1907). له شهرة كبيرة لأنه هو وعالم أخر كانا أول من فكر في النسخة الأولي من الجدول الدوري للعناصر
[2] ولد العالم النيوزلندي إرنست رذرفورد في مدينة نيلسون عام 1871 و تلقى تعليمه هناك، ثم التحق بجامعة ويلنجتون و تخصص في [url=http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%8A%D8%A7%D8

» الدرس الثاني للصف الثاني(شرح+مراجعه)
» شرح+مراجعه الوحدة الاولي للصف الثاني
» مراجعه الوحده الاولي (الصف الاول)